在化学领域中，苯是一种常见的芳香烃化合物，其分子式为C₆H₆。当苯在充足的氧气环境中完全燃烧时，会生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。这一过程是一个典型的氧化反应，也是许多有机物燃烧的基本模式。

苯燃烧的化学方程式如下：

\[ \text{C}_6\text{H}_6 + \frac{15}{2}\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

为了简化书写，通常将氧气系数乘以2，得到以下形式：

\[ 2\text{C}_6\text{H}_6 + 15\text{O}_2 \rightarrow 12\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]

这个方程式清晰地展示了苯在燃烧过程中所发生的化学变化。需要注意的是，在实际燃烧条件下，如果氧气供应不足，则可能会产生一氧化碳（CO）或炭黑等副产物，这表明燃烧可能不完全。

苯作为一种重要的化工原料，在工业生产中有广泛应用，但其燃烧特性也需引起重视。因此，在处理苯及其衍生物时，必须确保良好的通风条件，避免因燃烧不完全而造成安全隐患。

总结来说，苯燃烧的化学方程式是：

\[ 2\text{C}_6\text{H}_6 + 15\text{O}_2 \rightarrow 12\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]

通过深入理解这一反应机制，我们可以更好地掌握苯的化学性质以及其在实际应用中的行为特点。