在化学中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它由两个原子通过共享电子对而形成。根据电子在分子中的分布情况，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键两种类型。这两种键的本质区别在于电子在键合过程中是否均匀分布。

首先，从定义上来看，极性共价键是指在两个不同原子之间形成的共价键，由于两者的电负性差异较大，导致电子云偏向于电负性较大的一方，从而使得键的一端带有部分负电荷，另一端带有部分正电荷。例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性大于氢原子，因此电子更倾向于靠近氯原子，使得氯原子一侧带部分负电荷，而氢原子一侧则带部分正电荷。这种不均匀的电荷分布使HCl分子具有极性。

相比之下，非极性共价键则是指在两个相同或电负性差异很小的原子之间形成的共价键。在这种情况下，电子云在两个原子间均匀分布，没有明显的电荷偏移现象。比如，氧气分子（O₂）中的氧原子彼此之间的电负性完全相等，因此它们共享的电子对在两个氧原子之间均匀分布，整个分子呈现非极性特征。

除了电荷分布上的差异外，极性共价键和非极性共价键还表现出不同的物理性质。一般来说，极性分子更容易溶解于极性溶剂中，而非极性分子则更易溶于非极性溶剂。此外，在化学反应中，极性键通常更容易发生断裂或者参与反应，因为它们存在局部的电荷差异，这为其他物质提供了进攻点。

总结来说，极性共价键和非极性共价键的主要区别在于电子分布是否均匀以及由此带来的分子极性和物理化学性质的不同。理解这一点对于深入学习化学反应机制及材料科学等领域至关重要。