【过氧化氢制取氧气】在化学实验中，制取氧气是一个基础而重要的实验。其中，利用过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气是一种常见且安全的方法。该方法不仅操作简便，而且反应条件温和，适合于课堂教学和基础实验。
一、实验原理
过氧化氢在常温下可以缓慢分解生成水和氧气，但反应速率较慢。为了加快反应速度，通常会加入催化剂，如二氧化锰（MnO₂）。催化剂能降低反应的活化能，使反应更迅速地进行，同时自身不参与反应，也不被消耗。
反应方程式如下：
$$
2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑
$$
二、实验步骤
1. 准备仪器与试剂：收集瓶、导管、集气瓶、水槽、试管、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末。
2. 装入药品：向试管中加入少量二氧化锰，再倒入适量的过氧化氢溶液。
3. 收集气体：将导管插入集气瓶中，通过排水法或向上排空气法收集产生的氧气。
4. 验证气体：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察是否复燃，以确认气体为氧气。
三、实验现象
- 试管内有大量气泡产生；
- 气体无色、无味，能使带火星的木条复燃；
- 反应结束后，二氧化锰仍保持原状，说明其为催化剂。
四、实验注意事项
- 实验过程中应佩戴护目镜，防止液体溅入眼睛；
- 过氧化氢浓度不宜过高，以免反应过于剧烈；
- 实验后应妥善处理废液，避免污染环境。
五、实验总结对比表
| 项目 | 内容 |
| 实验名称 | 过氧化氢制取氧气 |
| 反应物 | 过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂） |
| 产物 | 水（H₂O）和氧气（O₂） |
| 催化剂 | 二氧化锰（MnO₂） |
| 反应条件 | 常温、催化剂存在 |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 验证方法 | 用带火星的木条检验氧气 |
| 实验特点 | 安全、操作简单、适合教学 |
通过本实验，学生能够直观地理解催化剂的作用以及氧气的制取方法，为后续学习气体性质和化学反应提供了良好的基础。
