金属活动顺序表（又称金属活动性顺序）是化学中衡量金属元素在水溶液中失去电子能力的重要准则，其核心顺序为：钾(K) 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) 氢(H) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au)。排在前面的金属活动性更强，能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且与酸反应时位置在氢之前的金属能置换出氢气。
【常见问题】
问题1：金属活动顺序表中最活泼的金属是什么？
回答1：根据金属活动顺序表，最活泼的金属是钾(K)，但实际常见最强的是锂(Li)，不过标准顺序表中钾位于钠之前，且钾遇水剧烈反应，需严格记忆顺序表的前几位：钾、钙、钠、镁、铝。
问题2：如何利用金属活动顺序表判断金属与酸是否反应？
回答2：在金属活动顺序表中，位于氢(H)之前的金属（如锌、铁、镁）能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，而位于氢之后的金属（如铜、银、铂、金）则不与酸反应生成氢气。
问题3：金属活动顺序表在电池和防腐蚀中有何应用？
回答3：金属活动顺序表可指导原电池正负极判断——较活泼金属作负极被腐蚀，较不活泼金属作正极受保护。例如在钢铁表面镀锌（锌比铁活泼），锌先腐蚀从而保护铁，此即“牺牲阳极保护法”。
