在化学领域中，理解化合物的电子式是掌握其结构和性质的基础。氧化钠（Na₂O）是一种典型的离子化合物，由金属元素钠（Na）与氧元素（O）组成。为了正确书写氧化钠的电子式，我们需要从原子结构和化学键的角度进行分析。

首先，我们来看钠原子和氧原子的电子排布。钠原子的核外电子数为11，其电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹；而氧原子的核外电子数为8，电子排布为1s² 2s² 2p⁴。根据周期表中的位置，钠容易失去最外层的一个电子成为+1价阳离子（Na⁺），而氧则倾向于获得两个电子成为-2价阴离子（O²⁻）。这种电荷差异使得钠和氧能够通过静电作用形成稳定的离子键。

接下来，我们来书写氧化钠的电子式。在离子化合物中，电子式的书写通常采用点阵模型或简化的符号表示法。对于氧化钠而言，可以这样表示：

- 钠离子（Na⁺）用方括号包裹，并在其右上角标注正电荷符号；

- 氧离子（O²⁻）同样用方括号包裹，并在其右上角标注负电荷符号；

- 由于氧化钠是由两个钠离子与一个氧离子结合而成，因此最终的电子式可以写成：\[Na\]^+ \[O\]^{2-} \[Na\]^+。

此外，在实际教学或研究中，我们还可以通过更直观的方式展示氧化钠的电子分布情况。例如，将钠离子的电子全部集中于中心区域，同时将氧离子的电子均匀分布在周围空间，从而形象化地表现两者之间的电荷转移过程。

值得注意的是，尽管上述方法能够清晰地表达氧化钠的电子特性，但在具体应用时还需结合实验数据和理论计算加以验证。例如，通过X射线衍射技术测定晶体结构，或者利用量子化学方法模拟分子轨道分布，都可以进一步深化对氧化钠电子特性的认识。

总之，正确书写氧化钠的电子式不仅有助于理解其内部结构，也为后续研究其他相关化合物提供了重要的参考依据。希望以上内容能帮助大家更好地掌握这一知识点！